الفوسفوريك الحمضية و الصوديوم ، هيدروكسيد - مؤشر الفوركس

المعايرة من حامض الفوسفوريك مع أنظمة التشغيل هيدروكسيد الصوديوم: زب، فيستا، 7، 8، 10 مستخدم واحد ترخيص السعر: x20AC24.95 - ما يقرب من 33 ملاحظات عامة المعايرة من حمض الفوسفوريك H 3 بو 4 هو حالة مثيرة للاهتمام. على الرغم من أن في كثير من الأحيان المدرجة جنبا إلى جنب مع الأحماض المعدنية القوية (الهيدروكلوريك، النيتريك والكبريت) حمض الفوسفوريك ضعيفة نسبيا، مع بيكاي a1 2.15، بيكاي a2 7.20 و بيكاي a3 12.35. وهذا يعني أن منحنى المعايرة يحتوي على اثنين فقط من نقاط انعطاف وحمض الفوسفوريك يمكن معايرة إما كحامض مونوبروتيك أو كحمض ديبروتيك. في الحالة الأولى يجب أن يكون حمض المعايرة ضد مؤشر تغيير لون حول الرقم الهيدروجيني 4.7 (على سبيل المثال الميثيل البرتقال)، في الحالة الثانية - ضد مؤشر تغيير لون حول الرقم الهيدروجيني 9.6 (على سبيل المثال ثيمولفثالين). فينولفثالين لا يمكن استخدامها، كما أنه يبدأ في تغيير اللون حول درجة الحموضة 8.2، عندما يتم معايرة حمض الفوسفوريك في حوالي 95. 0.1M حل حمض الفوسفوريك معاير مع حل 0.1M من قاعدة قوية. بيك a1 2.15، بيك a2 7.20، بيك a3 12.35. منحنى المعايرة يحسب مع بيت - آلة حاسبة الرقم الهيدروجيني. ومن المثير للاهتمام أن نذكر، أن حمض الفوسفوريك يمكن معايرة كما تريوبوتيك - إذا بو 4 3- أنيون عجلت أولا باستخدام أيونات المعادن (على سبيل المثال كا 2 أو أغ): بعد هطول الأمطار حمض الهيدروكلوريك يمكن معايرة ضد الفينولفثالين. اعتمادا على مؤشر استخدام رد فعل يحدث إما: كشف نقطة نهاية كما هو موضح أعلاه، خلال المعايرة من حمض الفوسفوريك يمكننا استخدام إما برتقال الميثيل وكشف نقطة النهاية الأولى حول درجة الحموضة 4.7، أو ثيمولفثالين وكشف نقطة النهاية الثانية حول الرقم الهيدروجيني 9.6. القرار الذي يمكن استخدام المؤشر يمكن أن تقوم على التركيز التقريبي لحمض الفوسفوريك وتيترانت وعلى التفضيلات الشخصية - بعض تجد أنه من الأسهل للكشف عن تغيير لون البرتقال الميثيل من ظهور هوى الأزرق من ثيمولفثالين. الحلول المستخدمة لإجراء المعايرة سوف نحتاج عيار - 0.2 M أو 0.1 M محلول هيدروكسيد الصوديوم. مؤشر - ميثيل البرتقال أو ثيمولفثالين، وبعض كمية من الماء المقطر لتخفيف عينة حمض الهيدروكلوريك. ماصة قسامة من محلول حمض الفوسفوريك في 250 مل قارورة إرلنمير. تمييع بالماء المقطر إلى حوالي 100 مل. إضافة 2-3 قطرات من البرتقال الميثيل أو 3-4 قطرات من حل ثيمولفثالين. معايرة مع حل هيدروكسيد الصوديوم حتى تغيير اللون الأول. حساب النتيجة اعتمادا على مؤشر استخدام رد فعل إما ونسبة متكافئة من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الفوسفوريك إما 1: 1 أو 2: 1. لحساب تركيز حامض الفوسفوريك استخدام إباس - حاسبة الكيمياء المتكافئة. انقر فوق زر نكف أعلاه هيدروكسيد الصوديوم في إطار الإدخال، أدخل حجم وتركيز تريتانت المستخدمة. انقر على زر استخدام. قراءة عدد الشامات وكتلة حامض الفوسفوريك في العينة المعايرة في إطار الإخراج. انقر فوق زر نكف في إطار الإخراج أدناه حمض الفوسفوريك، أدخل حجم العينة بيبيتد، قراءة تركيز حامض الفوسفوريك. مصادر الأخطاء كالمعتاد، عندما المعايرة مع هيدروكسيد الصوديوم، ينبغي أن نولي اهتماما خاصا لتركيزه. حلول قاعدة قوية ليست مستقرة لأنها تميل إلى امتصاص ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي. في حالة حامض الفوسفوريك يجب أن نكون كذلك متأنين جدا للكشف عن نقطة النهاية، حيث أن الأجزاء الحادة من منحنى المعايرة تكون في كلتا الحالتين قصيرة نسبيا. وكالمعتاد، هناك أيضا مصادر عامة لأخطاء المعايرة. تم تعديل آخر صفحة في أيلول / سبتمبر 06 2009، 00: 13: 42.Triprotic حمض المعايرة مع قاعدة قوية يعتبر هنا هو الرقم الهيدروجيني أو منحنى المعايرة التي يمكن الحصول عليها عند معايرة حمض ثلاثي مع قاعدة. وتعطى ثلاثة أمثلة حمض الفوسفوريك، والحمض الأميني اثنين، حمض الأسبارتيك والتيروزين. ومن المفترض أن عيار قاعدة قوية، على سبيل المثال. هيدروكسيد الصوديوم. . النهج المنهجي لحل مشاكل التوازن الكيميائي المعقدة يؤدي إلى اثنين من النتائج الرئيسية التي هي مفيدة هنا. الأول هو الكسور النسبية. ا. لأشكال مختلفة من الأحماض بوصفها وظيفة من درجة الحموضة. للحمض الثلاثي، والثاني هو، وتحسب منحنيات المعايرة باستخدام معادلة العمل للحمض ثلاثي الانضباط يجري معايرة مع قاعدة قوية. المعادلة المناسبة هي هذه المعادلة مشتق على صفحة مختلفة. على الرغم من أن المعادلة لا تملك جذور بسيطة، الجذور، على سبيل المثال. . تركيز البروتون، يمكن تحديدها مع جدول بيانات، أو برنامج كمبيوتر آخر، وذلك باستخدام أساليب التكرار. حامض الفوسفوريك هو مثال جيد على المعايرة حيث أول اثنين من نقاط التكافؤ، المقابلة لتفاعل قاعدة مع البروتونات الأولى والثانية، على التوالي، واضحة للعيان. ومن الواضح بوضوح أننا نعني أن هناك تغيرا كبيرا في درجة الحموضة عند نقطة التكافؤ. ثوابت التفكك الحمضية للحامض الفوسفوري مختلفة تماما عن بعضها البعض مع بيكاي s من 2.15 و 7.2 و 12.15 لأن بيكاي a مختلفة جدا، يتم تفاعل البروتونات في درجة الحموضة المختلفة. ويوضح ذلك في مؤامرة الجزء النسبي كدالة لدرجة الحموضة المبينة أدناه. إن الرقم الهيدروجيني عند نقاط حيث يساوي الجزء النسبي من نوعين، على سبيل المثال. . حيث اثنين من خطوط تركيز النسبي عبر، لديها علاقة بسيطة لثوابت توازن الحامض. على سبيل المثال، يحدث المعبر الأول ل H 3 بو 4 H 2 بو 4 -. العلاقة مع الرقم الهيدروجيني هي الأكثر سهولة وجدت من خلال الاعتراف بأن جميع الأنواع الرئيسية تعطى في أول معادلة التأين البروتون أخذ سجل هذه المعادلة النتائج في المعادلة العازلة في متساوية حمض وتركيزات قاعدة مترافقة، ص ح ك ك 1. هناك ثلاث نقاط من هذا القبيل لحامض الفوسفوريك. يتم وضع علامة على المؤامرة. هذه النقاط مهمة في التنبؤ منحنيات المعايرة. وهي تتوافق مع النقاط التي تم فيها استهلاك نصف ما يعادل البروتون بإضافة قاعدة قوية. وهكذا، فإن النقطة حيث p h p k a 1 هي في منتصف الطريق إلى نقطة التكافؤ الأولى. حيث p h p k a 2 في منتصف الطريق بين نقاط التكافؤ الأولى والثانية، الخ. الحل لديه أقصى سعة عازلة في هذه النقاط. وبعبارة أخرى، هناك مقاومة قصوى للتغيرات في ص. ويمكن أيضا تحديد نقاط التكافؤ في مؤامرة الكسور. في نقطة التكافؤ الأولى. H 3 بو 4 تقترب من الصفر. يحدث هذا عندما يكون H 2 بو 4 - كحد أقصى. يمكن للمرء أن يرى هذه النقطة في مؤامرة تركيز النسبية. ويحدث ذلك عند النقطة h التي تكون في منتصف الطريق بين النقطتين مع القدرة القصوى على المخزن المؤقت. في الواقع، يمكننا أن نتوقع أن نقطة التكافؤ الأولى سوف تحدث في أب H من نفس النقطة الثانية، أي نقطة التكافؤ، في منتصف الطريق بين النقاط حيث p h p k a 2 و p h p k a 3 هو تلخيص، أو المعايرة، أو حل المعادلة متعددة الحدود للقدرة الخامسة التي تحكم تركيز البروتون، فإننا نتنبأ بما يلي في النقطة H في منتصف الطريق ونقاط التكافؤ إن منحنى المعايرة، الذي تم التوصل إليه من الحلول التكرارية للمعادلة الحاكمة، موضح أدناه. وكانت المعايرة ل 0.1 F حلول كل من حمض وقاعدة قوية. الخط الصلب هو منحنى المعايرة. وترد النقاط الخاصة التي نوقشت أعلاه باللون الوردي. وتعطى أيضا معادلات هذه النقاط. في الواقع، ونصف الطريق والتكافؤ نقطة التكافؤ العمل. لاحظ، مع ذلك، أن اثنين فقط من نقاط التكافؤ واحد البروتون واحد تظهر تغييرات كبيرة في ص H. والواقع أن المعادلة الثالثة محجوبة بالتأين التنافسي للمياه. هذا هو نفس التأثير الذي يحدث لحمض أحادي مع P K و gt10. التيروزين هو ثلاثي الأمريك، ثنائي الأحماض الأمينية الحمضية مع ص K من 2.17، 9.19، و 10.47 يتم إزالة البروتون الأول من حمض الكربوكسيلية، والثانية من مجموعة الأمونيوم. البروتون الثالث، مع ك ك من 10.47، هو بروتين الفينولية من سلسلة الأحماض الأمينية الجانبية. هذه الحالة هي ذات أهمية لأن حمض ثنائي القاعدة. وعلاوة على ذلك، فإن k الأساسية أ هي مشابهة نسبيا، تختلف فقط عن 1 وحدة. يظهر قطعة النسبية النسبية هنا. يتم وضع علامة على المؤامرة مع الرقم الهيدروجيني في النقاط حيث حمض وتركيزات قاعدة متكافئة متساوية (حيث عبر خطوط). وهو يختلف عن ذلك من حمض الفوسفوريك في أن التركيز النسبي من الأنواع قاعدة واحدة، تيروسينات مونوبروتوناتد، هتير. لا تصل إلى الوحدة. من أكثر أهمية للتنبؤ شكل منحنى المعايرة هو حقيقة أن هناك عدة أنواع في حل في درجة الحموضة حيث ينبغي الوصول إلى نقطة التكافؤ الثانية. نقطة التكافؤ الثانية يحدث عندما هتير هو الحد الأقصى. التأثير الرئيسي لوجود ثلاثة أنواع في حل عند هذه النقطة هو العازلة P ح حول نقطة التكافؤ الثانية. منذ الحل هو مخزنة بشكل فعال من قبل H 2 تير. هتير. و تير عند نقطة التكافؤ الثانية، قد لا نتوقع أن نلاحظ تغيرا حادا. في الواقع، هذا التنبؤ هو الذي يتحمل في منحنى المعايرة هو مبين أدناه. فقط نقطة التكافؤ الأولى تظهر تغيرا كبيرا في ص H مع تريتانت المضافة. ومع ذلك، لاحظ أن النقطة الرئيسية p h هي تلك المتوقعة لنصف الطريق ونقاط التكافؤ. وبما أنه لا يوجد سوى تغيير واضح واحد في الرقم الهيدروجيني فيما يتعلق حجم عيار، تحليل تيتريميتريك تيتريمتريك ينبغي أن يفترض واحد مكافئ (بروتون) في الخلد واستخدام مؤشر يتغير عند حوالي الرقم الهيدروجيني 7. حمض الأسبارتيك هو حمض أميني ثلاثي آخر. في هذه الحالة و كا كا هي 1.990، 3.900، و 10.002 الأولين هي بروتونات حمض الكربوكسيلية وآخر هو بروتون الأمونيوم. في هذه الحالة قد نتوقع أن أول نقطة تكافؤ اثنين سوف تكون محجوبة من حقيقة أن اثنين من الحمضية كا كا قريبة نسبيا. وترد النسب النسبية ومعايرة منحنى المعايرة أدناه. ويترك للطالب أن يبرر لماذا يبدو منحنى المعايرة الطريقة التي يقوم بها على تحليل قطعة الأرض النسبية. بعض الأسئلة لطرح نفسك هي ما هي الأنواع في قطعة النسب النسبية ما هي درجة الحموضة في منتصف الطريق ونقاط التكافؤ كيف سيكون حقيقة أن الأنواع الثانية (الزيتون الملونة) أبدا بلوغ قيمة 1 تؤثر على المعايرة شيء واحد لاحظ هو أن نقطة التكافؤ الأولى هي كوتلوستكوت وتغير كبير في p H يحدث فقط عند نقطة التكافؤ الثانية. بعض الأسئلة المهمة التي يجب طرحها هي لماذا لم يتم ملاحظة نقطة التكافؤ الثالثة في منحنى المعايرة كيف يمكنك تصميم تحليل تيتريمتريك لحمض الأسبارتيك كم عدد المعادلات (البروتونات) لكل مول يظهر ما هو المؤشر الذي ستستخدمه